在常溫下沼氣通過脫硫床層，沼氣中的硫化氫與活性氧化鐵接觸，生成三硫化二鐵，然后含有硫化物的脫硫劑與空氣中的氧接觸，當(dāng)有水存在時(shí)，鐵的硫化物又轉(zhuǎn)化為氧化鐵和單體硫。這種脫硫再過程可循環(huán)進(jìn)行多次，直至氧化鐵脫硫劑表面的大部分空隙被硫或其他雜質(zhì)覆蓋而失去活性為止?！　∶摿蚍磻?yīng)為：　　Fe2O3·H2O+3H2S→Fe2S3·H2O+3H2O ΔH=-63kJ/mol　　再生反應(yīng)為：　　2Fe2S3·H2O+3O2→2Fe2O3·H2O+6S ΔH=-126kJ/mol　　再生后的氧化鐵可繼續(xù)脫除沼氣中的H2S。上述兩式均為放熱反應(yīng)，但是再生反應(yīng)比脫硫反應(yīng)要緩慢。為了使硫化鐵充分再生為氧化鐵，工程上往往將上述兩個(gè)過程分開進(jìn)行。

　　硫化鐵可由冷凍的Fe3+溶液加入涼的Na2S溶液或(NH4)2S溶液制得：　　2Fe3++3S2-→Fe2S3↓　　注意，滴加順序不可顛倒！因?yàn)樗嵝原h(huán)境中硫化鐵會(huì)被鐵離子氧化：　　Fe2S3+4Fe3+→6Fe2++3S　　（酸性條件電極電勢(shì)：S—0.379→Fe2S3，F(xiàn)e3+—0.77→Fe2+）　　（堿性條件電極電勢(shì)：S—-0.476→S2-，F(xiàn)e(OH)3—-0.56→Fe(OH)2，F(xiàn)e2S3—-0.715→FeS）

　　三硫化二鐵簡(jiǎn)稱硫化鐵，并不能用三價(jià)鐵與硫化氫反應(yīng)制取，因?yàn)闀?huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)。但是干態(tài)的三價(jià)非離子鐵并不能氧化-2價(jià)硫元素，而且在強(qiáng)堿性溶液中，F(xiàn)e3+可以與S2-反應(yīng)生成三硫化二鐵沉淀?！　∫?yàn)镵sp（Fe2S3）=1×10-88，Ksp（Fe(OH)3）=1×10-38　　所以在強(qiáng)堿性溶液中Fe3+與S2-相遇會(huì)生成Fe2S3，而不是氫氧化鐵沉淀。　　所以硫化鐵其實(shí)是存在的，并且相對(duì)也較穩(wěn)定。